Практична робота №2 Розв’язування експериментальних задач

ТЕМА УРОКУ:  "Практична робота №2 Розв’язування експериментальних задач"

МЕТА УРОКУ: Удосконалити навички роботи з лабораторним обладнанням; розвивати навички практично використовувати набуті знання; формувати уміння складати звіт за результатами спостережень.

 ТИП  УРОКУ:  Урок закріплення знань, умінь і навичок.

ХІД УРОКУ

І.  Організація класу.

Перевірка присутності учнів, роздача зошитів для практичних робіт.

ІІ. Мотивація уроку.

На попередніх уроках ми з вами вивчили лужні і лужноземельні метали та їх сполуки, а сьогодні ми закріпимо ці знання на практиці, розв’язуючи експериментальні задачі.

ІІІ. Повідомлення теми, мети уроку.

Тему і мету роботи учні записують в зошитах для практичних робіт.

ІV. Актуалізація знань.

Проводиться бесіда, де учні пригадують правила техніки безпеки і поведінки в кабінеті хімії, потім ставлять свої підписи в журналі охорони праці.

V. Вивчення нового матеріалу.

Практична робота проводиться за інструктивною карткою, що видається на кожну парту.

І варіант

1. У чотирьох пробірках є такі тверді речовини: а) хлорид магнію; б) гідроксид натрію; в) карбонат натрію; г) силікат натрію. За допомогою хімічних реакцій визначте, в якій пробірці міститься кожна з цих речовин.

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂;

 Випадає осад білого кольору.

NaOH + фенолфталеїн = малиновий колір;

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O;

Спостерігається виділення бульбашок газу.

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃ ↓ 

Випадає прозорий гелеподібний осад.

2. В одній  пробірці є розчин хлориду натрію,  у другій - розчин  хлориду барію. Визначте, в якій пробірці міститься кожна з цих речовин.

(Забарвлення полум’я)

3.    У двох стаканах є вода. В одному з них вода містить сульфат кальцію, а  в другому - гідрокарбонат кальцію.  Проробіть досліди,  за допомогою яких можна усунути постійну і тимчасову твердість води.

CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + Na₂SO₄ Випадає осад білого кольору.

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O Утворюється осад білого кольору.

ІІ варіант

1. У чотирьох пробірках є такі тверді речовини: а) ортофосфат калію; б) нітрат барію; в) сульфат натрію; г) сульфід натрію. Визначте, в якій пробірці міститься кожна з цих речовин.

K₃PO₄ + 2AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + KNO₃

Випадає осад жовтого кольору.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ =  BaSO₄ ↓+ 2HNO₃

Випадає осад білого кольору.

4 HNO₃ + Cu  =  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + H₂O

Спостерігається виділення бурого газу.

Na₂SO₄ + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

Випадає осад білого кольору.

Na₂S + 2HCl = 2NaCl +H2S↑  

Спостерігається виділення бульбашок газу з неприємним запахом.

2. В одній  пробірці є розчин хлориду калію,  у другій - розчин  хлориду кальцію. Визначте, в якій пробірці міститься кожна з цих речовин.

(Забарвлення полум’я)

4.    У двох стаканах є вода. В одному з них вода містить сульфат магнію, а  в другому - гідрокарбонат магнію.  Проробіть досліди,  за допомогою яких можна усунути постійну і тимчасову твердість води.

MgSO₄ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + Na₂SO₄ Випадає осад білого кольору.

Mg(HCO₃)₂ = MgCO₃↓ + CO₂ + H₂O Випадає осад білого кольору.

VI. Закріплення знань учнів.

Бесіда по питанням практичної роботи.

VII. Завдання додому.

 Повторити конспект.