Субота, 21.10.2017, 05:58
Вітаю Вас Гість | RSS

Сайт учителя хімії Видай Олени Василівни

Меню сайту
Статистика

Онлайн всього: 1
Гостей: 1
Користувачів: 0

Кислоти, їхній склад, назви, класифікація. Оксигеновмісні та безоксигенові кислоти

 

ТЕМА УРОКУ: "Кислоти, їхній склад, назви, класифікація. Оксигеновмісні та безоксигенові кислоти"

 

МЕТА УРОКУ: Ознайомити учнів зі складом, формулами, назвами, класифікацією кислот. Розглянути фізичні властивості кислот, їх поширення у природі; розвивати пізнаваль­ний інтерес до вивчення теми.

ХІД УРОКУ

І           Організація класу.

Перевірка присутності і готовності учнів до уроку. Відповіді на запитання учнів.

ІІ         Мотивація уроку.

У нашому житті ми постійно зустрі­чаємося з кислотами. Яблуко кисле, бо в ньому є яблучна кислота, «вку­сила» кропива, бо в ній є мурашина кислота, дома печеться пиріг - не обійтись без оцтової кислоти, а як виїхати з дому на машині, якщо не­має акумулятора (сульфатна кислота входить до складу електроліту). Тому темою сьогоднішнього уроку будуть кислоти.

ІІІ        Повідомлення теми, мети уроку.

IV         Актуалізація знань.

Бесіда.

1. Що таке оксиди, які бувають оксиди?

2. Що утворюють оксиди з водою?

Завдання:

1). Вкажіть формули кислотних та основних окси­дів і назвіть їх:

3, Аg2O, Al2O3,. N2O5, Р2О5, СаО, SО2, FеО, МgO.

2) Допишіть рівняння хімічних реакцій:

                   

V          Вивчення нового матеріалу.

1.  СКЛАД І НАЗВИ КИСЛОТ.

У всіх кислот є загальні властивості, які дозволяють об'єднати їх в один клас: це наявність рухливого атома Гідрогену, що визначає властивості кислот і додає їм кислого  смаку (звідси й назва класу). Символ елемента Гідрогену стоїть на першому місці у формулах кислот.

Кислоти - складні речови­ни, до складу яких входять атоми Гідрогену й кислотного залишку.

Робота по заповненню таблиці «Формули й назви кислот».

У формулах кислот можна виділити кислотний залишок, до його складу може входити атом чи група атомів. Валентність кислотного залишку й основність кислот визначається за числом атомів Гідрогену.

 

2.   КЛАСИФІКАЦІЯ КИСЛОТ.

1) Класифікація за атомами Оксигену:                                                  2) Класифікація за атомами Гідрогену:

                   

3.      ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ.

Гази - Н2S, НСl (переважно безоксигенові); рідини - НNО3, Н2SО4;

тверді - Н3РО4, НРО3, Н2SіO3, добре розчинні у воді, виняток - Н2SіO3.

Майже всі кислоти безбарвні; за сма­ком переважно кислі, солодкі й деякі зовсім без смаку, мають запах.

Дослід 1.Скляною паличкою наносять краплі концентрованої Н2SО4 на тканину, білий папір.

Дослід 2.У стакан з концентрованою Н2SО4 опускають дерев'яну скіпку.

Висновок: кислоти небезпечні - вони роз'їдають папір, деревину, тканини.

4. ПОШИРЕННЯ КИСЛОТ У ПРИРОДІ.

Кислоти широко поширені в природі. Приклади органічних кислот: оцтова, яблучна, щав­лева, лимонна, молочна кислота, що містяться у відповідних про­дуктах; мурашина кислота міститься у виділеннях мурах, у пекучих волосках кропиви, входить до складу отрути жалючих комах; з уроків анатомії відомо, що хлоридна кислота входить до складу шлункового соку; під час грози утворюється нітратна кис­лота, що поповнює запаси азоту в ґрунті.

Робота з підручником. Ознайомлення з поширенням кислот в природі

5.  ПРАВИЛА РОБОТИ З КИСЛОТАМИ.

Під час розве­дення кислот необхідно приливати кислоту у воду невеликими пор­ціями помішуючи, але не навпаки. Під час роз­ведення кислот виділяється велика кількість теплоти. Вода більш теплоємна, ніж кислота, тому якщо потроху вливати кислоту у воду, то вся теплота, що виділяється, устигає поглинутися водою, якщо ж робити навпаки, то теплота, що виділяється, не встигає поглину­тися кислотою, а йде на розігрів води, що додається. Вода скипає й вихлюпується назовні разом із крапельками кислоти. Це може привести до серйозного опіку.

Спочатку - вода, потім - кислота,

Бо трапитись може  велика біда.

Демонстрація.

1) Розведення сульфатної кислоти водою.

У склянку наливають воду. Вимірюють температуру. Потім порціями доливають сульфатну кислоту, помішуючи скляною паличкою. Ще раз вимірюють температуру.

2) Руйнування паперу сульфатною кислотою.

Розчином сульфатної кислоти за допомогою скляної палички пишуть чи малюють на папері. Лист обережно провівають над нагрівальним обладнанням. Поступово папір руйнується та напис чи малюнок стають видними.

Акцентується увагу учнів на правилах техніки безпеки під час чоботи з кислотами:

у разі потрапляння кислоти на шкіру негайно змити її проточною водою до зникнення відчуття печії, потім і промити розчином питної соди й звернутися до медпункту; під час потрапляння кислоти в очі треба промити їх водою та негайно звернутися до лікаря; працювати з кислотами необхідно в халаті.

Нас, кислот, запам'ятай:«аш» спочатку - так і знай,

 і як впі­знаєш, що це ми, руки й одяг бережи!

VI         Закріплення знань учнів.

Бесіда

1.    Які речовини називаються кислотами?

2.    Назвіть оксигеновмісні кислоти; безоксигенові кислоти.

3.    Назвіть одно-, дво- і триосновні кислоти.

4.    Під час взаємодії яких речовин одержують розчинні кислоти?

5.    Опишіть фізичні властивості кислот.

3)    Де в природі зустрічаються кислоти?

Хімічний диктант (одна форму­ла - 1 бал).

Карбонатна кислота - Н2СО3;  

Хлоридна кислота – НСl;

Сульфатна кислота - Н2SО4;

Нітратна кислота - НNO3; 

Сульфідна кислота - Н2S; 

Метафосфатна кислота - НРО3;

Силікатна кислота – Н2SіО3; 

Фторидна кислота - НF; 

Іодидна кислота – НI; 

Ортофосфорна кислота - Н3РО4. 

Сульфітна кислота - Н2SО3;

Бромідна кислота – НBr; 

Гра «Третій зайвий» (викресліть зайву кислоту).

а)НС1, НВг, Н2S (основність - Н2S); 

б)Н2SО3, Н2S, НNO3 (оксигеновмісні - Н2S);

в)НРО3,  Н3РО4,  НNO3 (якісний склад - HNО3);  

г) НNO3,   Н2SО4,   Н2СО3 (основ­ність - НNОз);  д) НСl; Н2SО4,   Н2СО3 (слабка - Н2СО3).

 

VIII      Завдання додому.

Вивчити: § 27, з.1 с. 112. Принести лимон, кисле молоко, яб­луко, сік, оцет.

Завдання Обчисліть масові частки елементів у:  сульфатній і нітратній кислоті.

VII       Підсумок уроку.

Підсумовується  робота учнів на уроці, визначаються змістовні і слабкі відповіді, виставляються оцінки за урок. 

 

ДОДАТКОВИЙ МАТЕРІАЛ ДО УРОКУ №41

 

Хлоридна (соляна) кислота (на дошці картка з формулою НС1) входить до складу шлункового соку (майже 0,3 %) і сприяє перетрав­ленню їжі, а також вбиває хворобот­ворні бактерії. Важко сказати, хто й коли вперше одержав хлоридну кис­лоту. Відомо, що ще наприкінці XV — на початку XVI ст. цю речовину назва­ли «кислим спиртом», або «соляним спиртом».

Сульфатна (сірчана) кислота (на дошці картка з форму­лою Н2SО4). Алхіміки називали її «ку­поросною олією». її одержують уже понад 1000 років. Без її допомоги не можна отримати врожаю, бо на ви­робництво мінеральних добрив витра­чається майже половина всієї суль­фатної кислоти, яку отримують на хімічних заводах. Сьогодні без суль­фатної кислоти неможливо ні взути­ся, ні вдягнутися, ні вмитися, ні ви­прати білизну, тому що і взуття, і одяг, і мило, і порошок теж виготовляють за допомогою сульфатної кислоти. А яка машина чи мотоцикл зможе про­їхати без акумулятора, що не містить електроліту (розчину сульфатної кис­лоти)? Взагалі, легше було б навести ті галузі промисловості (хоча це дуже важко), де вона не застосовується.

Нітратна (азотна) кислота (на дошці картка з форму­лою НNО3). Алхіміки назвали цю ре­човину «міцною водою» і використо­вували для виготовлення «царської горілки» (суміш нітратної і хлоридної кислот, яка розчиняла «царські метали» - золото і срібло). Нітратна кислота використовується для вироб­ництва різних речовин, в тому чис­лі мінеральних добрив (нітратів), які рослини поглинають з ґрунту, утво­рюючи білок - основу всього жи­вого. Використовують її також для виробництва барвників, вибухових речовин, ліків (стрептоцид), кіно– та фотоплівки.

Ортофосфатна (фосфатна) кислота (на дошці картка з формулою Н3РО4) міститься в на­шому організмі та входить до складу речовин, які відіграють головну роль у передачі та збереженні спадкової ін­формації. Щоденно із сечею з організ­му дорослої людини виводиться близь­ко 4 г фосфатної кислоти. Ця речовина використовується для виробництва мі­неральних добрив - фосфатів, а також кормових добавок, для надання кис­луватого смаку безалкогольним напо­ям, з метою освітлення цукру.

Карбонатна (вугільна) кислота (картка з формулою Н2СО3) – речовина дуже нестійка. Міститься в мінеральній воді, лимонаді, саме завдяки їй ці напої мають кислий та освіжаючий смак. Велике значен­ня мають солі цієї кислоти, що вико­ристовуються як будівельні матеріали.

Силікатна (кремнієва) кислота (на дошці картка з формулою Н2SіО3) – одна з міне­ральних кислот, що не розчиняєть­ся у воді. Велике значення мають її солі, особливо в техніці, за допомо­гою яких виготовляють скло, фаянс, цемент, бетон, цеглу та різні кера­мічні вироби.

А чи знаєте ви, що: деякі голо зяброві морські мо­люски, захищаючись, виділяють зі сво­їх залоз сульфатну кислоту, яка впливає на шкіру та органи нападника.

Уривок з оповідання М. М. Пришвіна «Соляна кислота»:

 «Известно ли вам, что в кормлении волчат участвует и самец-волк? У матери в молоке не хватает необходимой для питания молодых волков соляной кислоты, и, чтобы пополнить этот не­достаток, в добавку к молоку надо отрыгнуть маленькому своей пищи с со­ляной кислотой. В таком кормлении принимает участие и волк-самец».

Н24

В этом городе кислоты

Заняты своей работой.

Пусть своими голосами

О себе расскажут сами.

 

HNO3

Средь кислот одна из главных,

Людям я служу исправно.

Если где-то там стреляют,

Поджигают и взрывают,

Это все свершила я -

Кислота азотная.

Но не только для солдат

Очень так стараюсь я.

Вы спросите у крестьян,

Пусть они признаются:

Чтобы вырос урожай

Помидоров в поле,

Обойтись никак нельзя

Без нитратной соли.

 

Н3РО4

Фосфорная кислота

В обращении проста.

Служит людям много лет,

С ней достигнешь ты побед.

Чтоб растенья крепче были,

Не болели и не гнили,

Их бы нужно подкормить,

Удобренья применить.

И если рост дает азот,

То фосфор силу им дает

А двойной суперфосфат

Вдвое больший даст заряд.

 

 

НСІ

Чтоб охотней покупали, 

Чтобы был опрятный вид,

Все изделия из стали

Лучше никелем покрыть.

 Удалим оксидов слой

 Ми соляной кислотой,

А потом в особой ванне

Гальванируем  металлы.

Или если раковина

Ржавчиной покрыта,

Не поможет даже« Мистер

 Мускул » знаменитый.

Лишь соляная кислота

Помогает нам всегда.

H2CO3

Очень вкусная всегда

Минеральная вода.

Но без углекислоты

Не получишь ее ты.

Н24

Известная в целом мире.

Ее хоть и не знают,

Но все же применяют.

Она очистит газы

И их осушит сразу,

Краситель образует

И взрыв организует,

Основа для лекарства

И сельского хозяйства,

Получит удобренья

И сахар для варенья.

Она - в аккумуляторе,

В химическом реакторе

И в производстве каждый час

Всегда важна, как кровь, для нас.

 

 

 

Вхід на сайт
Пошук
Календар
«  Жовтень 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбНд
      1
2345678
9101112131415
16171819202122
23242526272829
3031
Архів записів